题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置中Cu极为阳极 |
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e- = 2H2O |
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
答案
解析
试题分析:由装置图可知:a电极为正极,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。发生还原反应。b电极为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O。Cu为阳极,电极反应为:2Cu-4e-=2Cu2+.Zn为阴极。在阴极上发生反应:4OH--4e-= O2↑+2H2O。每转移4mol的电子,在a电极反应消耗氧气在标准状况下的体积为22.4L,在Cu电极上减少质量为128g.所以当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L。此时电子转移0.4mol。故错误的选项为D。
核心考点
试题【由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填“正”或“负”),甲电解质为 (填化学式)。
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 (填“M”或“N”)极。
(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e-=Fe2+ |
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,说明反应△H>0 |
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2 e-=Pb2++2H2O |
(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 |
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
B.用牺牲锌块的方法来保护船身 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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