题目
题型:不详难度:来源:
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e-=Fe2+ |
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,说明反应△H>0 |
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2 e-=Pb2++2H2O |
答案
解析
试题分析:A、原电池中较活泼的金属做负极,铁是活泼的金属,因此脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-2e=Fe2+,A不正确;B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O,B不正确;C、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,则根据△G=△H-T·△S可知,该反应的△H>0,C正确;D、铅蓄电池中的电解质溶液是稀硫酸,因此正极反应为:PbO2+4H++SO42-+2 e-=PbSO4+2H2O,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列事实解释准确的是A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 |
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
B.用牺牲锌块的方法来保护船身 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为 (用含“、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH= 。
A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ |
B.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
C.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ |
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+ |
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