题目
题型:不详难度:来源:
(1)
若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;
(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
(Ⅱ)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是______________,氧化产物为__________
(2)在精炼铜的过程中,电解液中逐渐下降,、会逐渐增加,所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。
物质 | ||||
溶度积 |
①试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水
调节pH至7~8,可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”),
理由是________________________________________________________________________。
答案
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
(2)
(Ⅱ)(1), SO2(2)① 将氧化成 先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水(或硝酸),若溶液变成红色,说明含有该离子。 ②否 根据溶度积,当溶液pH为7~8时,溶液A中同时生成沉淀而被除去。
解析
(2)三种氧化物中,SiO2、Al2O3都能与强碱溶液发生反应,但Fe2O3不能,故可以选浓NaOH溶液,反应后过滤。但如果SiO2的含量大,则不宜用前面所述的方法,可选用盐酸溶解,过滤后去除SiO2,再在混合液中加入过量NaOH溶液,过滤得Fe(OH)3沉淀,洗涤后加热,可得Fe2O3。
(Ⅱ)(1)分析化学方程式中元素的化合价的变化,可得出答案。
(2)①加入氧化剂,将氧化成,再利用氢氧化铁的溶度积较小,通过进行调节溶液的PH,氢氧化铁易先沉淀析出,,达到除去Fe2+ 的目的。②先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水(或硝酸),若溶液变成红色,说明含有该金属阳离子。
③在调节溶液的PH时,要达到除去Fe2+但不能让同时生成沉淀而被除去的效果。
核心考点
试题【(14分)(Ⅰ)混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题。(1)若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、A】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.③①②④ | C.④③②① | D.③②①④ |
A.NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液 |
B.苯、苯酚溶液、己烯和乙醇 |
C.Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液 |
D.NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液 |
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.Ba(OH)2溶液 | D.AgNO3溶液 |
A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl-存在 |
B.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在 |
C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH4+存在 |
D.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量CO32-存在 |
根据以上信息可以推出:A ,B ,C ,D 。
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