题目
题型：东城区二模难度：来源：
| A．X极是电源负极，Y极是电源正极 |
| B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ |
| C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 |
| D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体 |
答案
B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
C、电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D、电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 | |
| 假设1： | ||||
| 假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色 | ||||
| 食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图． （1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______． （2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______． （3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线． 已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．  ①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g． ②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g•mL-1，计算结果保留两位有效数字）______ ③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的． | ||||
为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
| ||||
| Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题： （1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体； （2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______； Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．  （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为______； ②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）． （2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体______mol． | ||||
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（ ）
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