题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、K+、Fe2+、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
答案
解析
试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性等。A、Fe2+在水溶液中显黄绿色,H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、OH-和NH4+反应生成一水合氨弱电解质,不能大量共存,错误;C、题给条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;D、Cu2+在水溶液中显蓝色,Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,错误。
核心考点
试题【在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+ |
C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42- |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+ |
C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、H+、SO42-、OH- |
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