题目
题型:无锡二模难度:来源:
(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是______.
(2)______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是______.
(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线.
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).
①20℃时,氯化钠在水中的溶解度为______g.
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?(已知D点处溶液的密度约为1.4g•mL-1,计算结果保留两位有效数字)______
③若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的.
答案
(2)F电极生成氢气破坏了水的电离生成氢氧根离子,阳离子交换膜阻止氢氧根离子进入阳极区失电子生成氧气,混入氯气中;
故答案为:氢氧根; 避免氧气生成;
(3)①由曲线上A(0,26.5)点坐标可得,20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%,此时氯化钠的溶解度为:
20℃氯化钠在水中溶解度=
26.5 |
100-26.5 |
故答:36.1;
②曲线上D(38.0,2.0)点表示:混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时,混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为2.0%.换言之,若此时溶液质量为100g,其中含38.0g氢氧化钠时溶解氯化钠2.0g达到饱和.混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时的物质的量浓度c=
1000cm3/L×1.4g/cm3×38.0% |
40g/mol |
故答案为:13;
③使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量,根据曲线含义,只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小,氯化钠结晶析出,剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液.可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量,结晶出氯化钠.
故答案:蒸发结晶.
核心考点
试题【食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料.下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铜片做负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 |
B.用铜片做电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 |
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 |
(1)能使淀粉KI溶液变蓝的是______(填“a”或“b”)气体;
(2)其阳极的电极反应式为______,阴极的电极反应式为______;
Ⅱ.如图2所示,甲、乙是两个电化学实验装置.
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为______;
②电解一段时间后,若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______;(填写物质的化学式).
(2)起初,若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液.电解一段时间后,当有0.4mole-发生转移时,阴极产生气体______mol.
A.1mol•L-1 | B.2mol•L-1 | C.3mol•L-1 | D.4mol•L-1 |
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 |
D.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化 |
A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.阴极先析出铜再析出氢气 |
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