题目
题型:不详难度:来源:
A.用铜片做负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 |
B.用铜片做电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 |
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 |
答案
B、用铜片做电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜,不符合要求的反应,故B错误;
C、用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液,阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极电极反应为2H++2e-=H2↑,电池反应为Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑,故C正确;
D、用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸,发生的反应是,Cu+2H+=Cu2++H2↑,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【为使反应:Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片做负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能使淀粉KI溶液变蓝的是______(填“a”或“b”)气体;
(2)其阳极的电极反应式为______,阴极的电极反应式为______;
Ⅱ.如图2所示,甲、乙是两个电化学实验装置.
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为______;
②电解一段时间后,若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______;(填写物质的化学式).
(2)起初,若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液.电解一段时间后,当有0.4mole-发生转移时,阴极产生气体______mol.
A.1mol•L-1 | B.2mol•L-1 | C.3mol•L-1 | D.4mol•L-1 |
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 |
D.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化 |
A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.阴极先析出铜再析出氢气 |
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | ||||
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动 | ||||
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
| ||||
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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