题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol•L-1 | B.2mol•L-1 | C.3mol•L-1 | D.4mol•L-1 |
答案
两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,且溶液中有0.1mol铜离子,据c=
n |
V |
0.1mol |
0.1L |
故选A.
核心考点
试题【在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( )A.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 |
D.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化 |
A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.阴极先析出铜再析出氢气 |
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | ||||
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动 | ||||
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
| ||||
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
|
A.0.5 mol•L-1 | B.0.75 mol•L-1 |
C.1.0 mol•L-1 | D.1.5 mol•L-1 |
A.原混合溶液中c(K+)=4mol•L-1 |
B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
C.电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1 |
D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 |
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