题目
题型:不详难度:来源:
(1)用石墨作电极,用如图装置电解AlCl3溶液,两极均产生气泡,阴极区有沉淀生成。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ,解释此现象的离子方程式是 。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液,混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1,则下列表示电解过程的曲线正确的是 。
答案
(2)A、D
解析
(2)本题是对混合溶液的电解,可对4种离子进行重新组合,由题知,电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相当于电解1 mol·L-1 AlCl3溶液,电解过程中总反应式可表示为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,由此可知选项A、D正确。
核心考点
试题【请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极,用如图装置电解AlCl3溶液,两极均产生气泡,阴极区有沉淀生成。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
B.两极得到的气体均为混合气体 |
C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1 |
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | S、OH- |
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu |
B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色 |
C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 |
D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 |
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。
A.电路中共转移0.9 mol电子 |
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol |
C.阴极的质量增加3.2 g |
D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 |
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为________、________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
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