题目
题型:不详难度:来源:
①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2.
A.① | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①③④ |
答案
②非金属性F>Cl>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故③错误;
④非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,故④正确;
⑤非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应为H2SO4<HClO4,故⑤错误;
⑥金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故⑥正确.
故选C.
核心考点
试题【下列结论正确的是( )①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
C.元素周期表有7个周期,8个主族 |
D.ⅠA族的元素全部是金属元素 |
A.ⅠA族 | B.ⅡA族 | C.ⅢA族 | D.ⅤA族 |
(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别,其离子方程式是______氯化铍属于______(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)锂和镁据对角线规则,性质也相似.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
(4)氯化铍的水溶液呈______性,原因是______.
A.常温常压下,硫为浅黄色固体,而氯为黄绿色气体 |
B.跟金属反应和氢气反应时,硫被还原为-2价,氯被还原为-1价 |
C.硫不溶于水而氯气能溶于水 |
D.跟同一种金属(如Fe或Cu)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯氧化成高价态 |
A.IA族即是碱金属元素 |
B.VIIA族即是卤族元素 |
C.短周期元素全部为主族元素 |
D.元素周期表每个纵行即是一族 |
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