题目
题型:不详难度:来源:
(1)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是:先_______,电解一段时间后,__________;
(2)在实验的全过程中能量的主要转化形式是 ;
(3)写出下列两种操作时的电极反应式,并注明电极名称:
①按下开关S1,断开开关S2,一段时间后: C1为 极,电极反应: ;
②断开开关S1,迅速按下开关S2:(提示:此时C1附近溶液显碱性,C2附近溶液显酸性)C2为______极, 电极反应: 。
答案
(2)电能→化学能→电能 (或电能→化学能→电能→光能) (2分)
(3)①阴极(1分) 2H++2e-=H2↑(其他合理形式也可给分)(2分)
②正极(1分) O2+ 4H+ + 4e-=2H2O(2分)
解析
试题分析:(1)要使发光二极管发亮,则需要电源。由于要形成原电池,根据装置图可知需要燃料氢气和氧化剂氧气,所以实验时的操作顺序是先关闭S1,电解碳酸钠溶液生成氢气和氧气,电解一段时间后,打开S1,关闭S2从而构成原电池对外供电;
(2)根据(1)中的分析可知,在实验的全过程先是电解池,然后是原电池,所以能量的主要转化形式是电能→化学能→电能;
(3)①按下开关S1,断开开关S2,则构成电解池,C1与电源的负极相连为阴极,溶液中的氢离子放电,因此电极反应为2H++2e-=H2↑;
②断开开关S1,迅速按下开关S2,则此时构成原电池,C2电极上氧气得到电子为正极,电极反应O2+ 4H+ + 4e-=2H2O。
核心考点
试题【(10分)氢氧燃料电池的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题。(1)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是:先_______,电解一段时间后,______】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+ |
C.充电时阳极周围c(OH-)减小 |
D.充电时储氢合金作负极 |
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ;用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)电解时废旧刀具作阳极,不锈钢作阴极,盐酸的作用是______。
(2)通人氨气的目的是调节溶液的pH,除去铁元素。由表中的数据可知,理论上可选择pH最大范围是____________。
(3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性,制备CoCO3时,选用的加料方式是_______(填代号),原因是_______。
a.将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
b.将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
c.将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。
(4)实验中获得的若洗涤不充分,在焙烧时会产生污染性气体,该污染性气体的成分为_______________(填化学式)。
(5)实验室用下列装置制取,并测定其化学式。
①装置A制得的中含有少量Cl2,则装置B中所盛放的试剂为______(填代号)。
a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.KMnO4溶液 d.饱和NaCI溶液
②在CoCO3完全转化为后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成物的化学式为____________。
③若缺少装置F,则导致的值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.6mol | B.8mol | C.10mol | D.12mol |
A.1mol/L | B.2mol/L | C.2.5mol/L | D.3mol/L |
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