题目
题型:0106 月考题难度:来源:
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
答案
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.该电池的总反应方程式为:2H2 + O2 =2H2O
________________________。
(2)若用导线把金属片连接起来,现象是_____________________,则发生氧化反应的是_________极(填“锌”或“铜”)铜极发生的反应是___________________,该电池的总反应方程式是________________________
(3)若电解质溶液是硫酸铜溶液,用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极,电极反应式为负极________________________,正极________________________,反应的化学方程式
为________________________。
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成
正极:__________,负极:__________,电解质__________________
(3)写出电极反应式:正极:____________________;负极:_____________________。
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