当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原电池原理 > 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH [     ]A.不变 B.先变小后变大C.逐渐变小 D.逐渐变大 ...
题目
题型:同步题难度:来源:
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH [     ]
A.不变
B.先变小后变大
C.逐渐变小
D.逐渐变大
答案
D
核心考点
试题【铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH [     ]A.不变 B.先变小后变大C.逐渐变小 D.逐渐变大 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1)画出装置图(2)电极材料和电解质溶液各是什么?
正极:__________,负极:__________,电解质__________________
(3)写出电极反应式:正极:____________________;负极:_____________________。
题型:同步题难度:| 查看答案
关于下图装置的叙述,正确的是
[     ]
A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体
B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 
D.溶液的pH将逐渐增大
题型:期末题难度:| 查看答案
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
[     ]
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
题型:期末题难度:| 查看答案

“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收,标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
(1)为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定,科学家提出“金属过氧化物处理系统”,即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(Na2O2)的容器,并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
(2)若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2作为O2的来源,效果更好。等质量的KO2、Na2O2分别与足量的CO2反应生成O2的质量之比为(填最简整数比)__________________。
(3)载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时,即产生大量N2和H2O(g),并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成
N2和H2O(g),放出256.652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。 (4)如果舱内使用的是甲烷-氧气燃料电池,工作时可将铂电极插入KOH溶液中,然后在两个电极上分别通入CH4和O2。根据两极上反应的实质判断,通入甲烷的一极为电池的______极,若反应生成K2CO3
H2O,则这一极的电极反应式为__________________________。

题型:期末题难度:| 查看答案
在实验室中可利用下图所示装置模拟氢氧燃料电池的工作原理(a、b两电极为多孔碳棒)。
(1)合上开关S1,接通电源,电解约半分钟,可在两电极上观察到的现象是______________________。则电极a称________极,发生的电极反应为________________________。
(2)然后打开S1,合上S2,此时电流表的指针发生偏转,则此装置中a极称为_____________________。
题型:期末题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.