题目
题型：咸阳模拟难度：来源：
| A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
答案
B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，金属铁比金属铜活泼，负极是金属铁，正极是金属铜，故B错误；
C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，故C错误；
D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化，所以铁钉几乎没被腐蚀，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①③⑤ | B．②④ | C．③⑤ | D．①③ |
| A．电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程 |
| B．比能量是衡量电池优劣的主要标准 |
| C．电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极 |
| D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 |
| A．通氧气的电极为正极 |
| B．燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度保持不变 |
| D．参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2：1 |
| A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 |
| B．铁被钝化处理后不易腐蚀 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 |
| D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
| D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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