题目
题型:专项题难度:来源:
①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________;
②乙中总反应的离子方程式为____________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后退色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
答案
(2)①Fe-2e-→Fe2+;②CuO;0.8(或CuCO3;1.24)
核心考点
试题【如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________; ②乙中总反应】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e-→2H2O+O2↑
C.电解后c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大
[ ]
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大,最后为7
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