题目
题型:不详难度:来源:
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母)
A、<1 B、4左右 C、>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
A、NaOH B、FeS C、Na2S
答案
解析
核心考点
试题【(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质, 控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 |
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为: _______________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: _______
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20则:
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于 。
(2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下:
金属 离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4
C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0
即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
1.81/2="1.3 " 2751/3=6.5
试求:
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
A.H2O | B.MgCl2固体 | C.NaOH 固体 | D.NH4C1固体 |
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