题目
题型：不详难度：来源：
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
| D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
答案
B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；
C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| B．镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化 |
| C．在空气中铝表面迅速氧化形成保护层 |
| D．锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢 |
| A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 |
| B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 |
| C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 |
| D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 |
| A．原电池的负极得到电子，发生还原反应 |
| B．原电池中较活泼的金属作正极 |
| C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 |
| D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 |
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．X＞Z＞Y | D．Y＞X＞Z |
| A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaOH+3H2↑ |
| B．2H2+O2═2H2O |
| C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| D．CH4+2O2═CO2+2H2O |
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