题目
题型:不详难度:来源:
A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 |
B.铁被钝化处理后不易腐蚀 |
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 |
D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
答案
B、铁被钝化后,在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不被腐蚀,不能用原电池原理解释,故B正确;
C、纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会形成原电此装置,Zn为负极,使得Zn和硫酸的反应速率加快,能用原电池原理解释,故C错误;
D、镀层破损后,镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用,能用原电池原理解释,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ |
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
A.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
B.镀锌铁皮有划痕,仍然能阻止铁被氧化 |
C.在空气中铝表面迅速氧化形成保护层 |
D.锌与稀硫酸反应时,加入醋酸钠溶液反应减慢 |
A.正极:Cu 负极:Zn S:稀H2SO4 |
B.正极:Zn 负极:Cu S:CuSO4溶液 |
C.正极:Ag 负极:Zn S:AgNO3溶液 |
D.正极:Fe 负极:Cu S:AgNO3溶液 |
A.原电池的负极得到电子,发生还原反应 |
B.原电池中较活泼的金属作正极 |
C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 |
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 |
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
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