题目
题型:不详难度:来源:
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体 |
答案
B、燃料电池中,投放燃料的电极是负极,负极上燃料失去电子放电氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8HO-=CO32-+6H2O,故B错误.
C、甲池中投放甲醇的电极是负极,投放氧气的电极是正极,所以乙池中石墨是阳极,银极是阴极,电解时,石墨极上析出氧气,银极上析出铜,所以要想使CuSO4溶液恢复到原浓度应加入氧化物而不是氢氧化铜,故C错误.
D、甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,转移电子0.1mol,根据转移电子守恒知,丙池中生成0.05mol氢气,同时生成0.1mol氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀,所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.05mol,氢氧化镁沉淀的质量=0.05mol×58g/mol=2.9g,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【如图所示,其中甲池的总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e-=Cu,乙中负极:Mg-2e-=Mg2+ |
A.电源的M极为正极 |
B.甲装置中溶液的pH减小 |
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1 |
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 |
(1)______金属可能是最强的还原剂;
(2)______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜.
(1)请写出B极板的名称:______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.电解后溶液的pH为______;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入______,其质量为______g.(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解.则原溶液中的c(K+)=______.
A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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