题目
题型:不详难度:来源:
A.电源的M极为正极 |
B.甲装置中溶液的pH减小 |
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1 |
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 |
答案
B.通电时,甲中X为阳极,电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,Y为阴极,电极反应为2Cu2++4e-=2Cu,总反应为:2CuSO4+2H2O
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C.通电时,甲中X为阳极,电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,Y为阴极,电极反应为2Cu2++4e-=2Cu,甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为n(O2):n(Cu)=1:2,故C错误;
D.欲用乙装置给铜镀银,Ag应连接电源的正极,即U极应该是Ag,电镀液为AgNO3溶液,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【如图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深.下列说法中错误的是( )A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)______金属可能是最强的还原剂;
(2)______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜.
(1)请写出B极板的名称:______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.电解后溶液的pH为______;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入______,其质量为______g.(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解.则原溶液中的c(K+)=______.
A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
(1)A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、______接______;B接______、______接______.
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______.
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(5)有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中,一极通入甲烷,另一极通入氧气,电解质溶液为KOH溶液,负极的反应式为______正极的反应式为______.
A.A>C>D>B | B.A>C>B>D | C.B>D>C>A | D.A>B>C>D |
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