题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 |
| B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu，乙中负极：Mg-2e-=Mg2+ |
答案
| ||
B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；
C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液p】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电源的M极为正极 |
| B．甲装置中溶液的pH减小 |
| C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1 |
| D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 |
（1）______金属可能是最强的还原剂；
（2）______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．
（1）请写出B极板的名称：______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）=______．
| A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．
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