题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出B极板的名称:______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.电解后溶液的pH为______;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入______,其质量为______g.(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解.则原溶液中的c(K+)=______.
答案
2Cu2++2H2O
| ||
故答案为:阳极; 4OH--4e-=2H2O+O2↑; 2Cu2++2H2O
| ||
(2)2Cu2++2H2O
| ||
128g 4mol
1.6g 0.05mol
C(H + )=
n |
V |
0.05mol |
0.5L |
所以pH=1;
根据电池反应式知,析出的物质是铜和氧气,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 CuO;
2Cu2++2H2O
| ||
128g 32g
1.6g 0.4g
所以加入的质量=铜的质量+氧气的质量=1.6g+0.4g=2g
故答案为:pH=1;CuO;2.
(3)电解时阳极上析出氧气,阴极上析出氢气和铜,22.4L气体的物质的量为1mol,根据电解时阴阳极上得失电子守恒,列关系式为:n(H2)×2+n(Cu)×2=n(O2)×4,
1mol×2+n(Cu)×2=1mol×4,
n(Cu)=1mol
C(Cu 2+ )=
1mol |
1L |
根据溶液中阴阳离子的电荷守恒列关系式为:C(Cu 2+ )×2+c(K+)×1=c(SO42-)×2
所以c(K+)=2mol/L
故答案为:2mol/L.
核心考点
试题【在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成.请回答下列问题:(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
(1)A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、______接______;B接______、______接______.
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______.
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(5)有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中,一极通入甲烷,另一极通入氧气,电解质溶液为KOH溶液,负极的反应式为______正极的反应式为______.
A.A>C>D>B | B.A>C>B>D | C.B>D>C>A | D.A>B>C>D |
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极 |
B.电极上析出物质的质量:①<② |
C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;②中负极:2H++2e-=H2↑ |
D.溶液的pH:①不变;②增大 |
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
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