题目
题型:不详难度:来源:
(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是______.
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为______极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式______.
(4)乙池中反应的离子方程式为______.
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是______(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
答案
(2)该燃料电池中,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(3)乙池有外接电源属于电解池,连接原电池正极的A是阳极,连接原电池负极的B是阴极,电解硝酸银溶液时,A电极上氢氧根离子放电导致电极附近氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,加热紫色石蕊试液呈红色,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,
故答案为:A,4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)电解硝酸银溶液时,银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子,离子方程式为4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+,
故答案为:4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,设氢离子浓度为xmol/L,
4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;
432g 4mol
5.40g 0.5xmol
x=0.1,则溶液的pH=1,
阴极上析出金属,则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后,根据串联电池中转移电子数相等知,丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数,据此确定含有的金属元素,析出5.40g时转移电子是0.05mol,
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前,所以阴极上不析出金属单质,故错误;
B、电解硫酸铜溶液时,阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol,故正确;
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前,所以阴极上不析出金属单质,故错误;
D、电解硝酸银溶液时,阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol<0.05mol,故正确;
故选BD;
故答案为:1;BD.
核心考点
试题【如图是一个化学过程的示意图.(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)(2)写出通入CH3OH的电极的电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 |
D.乙装置中化学能转化为电能 |
A.铁片溶解了12g |
B.导线中通过了0.2mol电子 |
C.铜片上析出了6gCu |
D.铜片溶解了6.4g |
A.铜片质量逐渐减少 |
B.锌片上有气泡产生 |
C.氢离子在铜片表面被还原 |
D.电流从锌片经导线流向铜片 |
A.不变 | B.先变小后边大 |
C.逐渐变大 | D.逐渐变小 |
A.铜片作负极被还原 | B.银片为正极被氧化 |
C.正极反应为:Ag++e-=Ag | D.NO3-向正极移动 |
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