题目
题型：不详难度：来源：
| A．不变 | B．先变小后边大 |
| C．逐渐变大 | D．逐渐变小 |
答案
负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．
故选C．
核心考点
举一反三
| A．铜片作负极被还原 | B．银片为正极被氧化 |
| C．正极反应为：Ag++e-=Ag | D．NO3-向正极移动 |
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：______，电极反应式是：锌片______；铜片______．
（3）可见，图b是一个将______能转化为______能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：______．
实验操作步骤及现象：______．
| A．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：HCl |
| B．正极：Zn负极：Cu电解液溶液：CuSO4 |
| C．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：CuSO4 |
| D．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：ZnCl2 |
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
| 放电 |
| 充电 |
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4 H+（aq）+SO42-（aq）+4e-=PbSO4 （s）+2H2O （l） |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下） |
| A．I和Ⅲ | B．I和Ⅳ | C．II和III | D．II和Ⅳ |
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