题目
题型:不详难度:来源:
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 |
D.乙装置中化学能转化为电能 |
答案
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确.
D、乙装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,所以乙装置中不是化学能转化为电能,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁片溶解了12g |
B.导线中通过了0.2mol电子 |
C.铜片上析出了6gCu |
D.铜片溶解了6.4g |
A.铜片质量逐渐减少 |
B.锌片上有气泡产生 |
C.氢离子在铜片表面被还原 |
D.电流从锌片经导线流向铜片 |
A.不变 | B.先变小后边大 |
C.逐渐变大 | D.逐渐变小 |
A.铜片作负极被还原 | B.银片为正极被氧化 |
C.正极反应为:Ag++e-=Ag | D.NO3-向正极移动 |
(2)用导线连接灵敏电流计的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图b所示),观察到灵敏电流计的指针发生偏转,说明导线中有电流通过.从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是:______,电极反应式是:锌片______;铜片______.
(3)可见,图b是一个将______能转化为______能的装置,被称为原电池.我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品,自制一个原电池,请你尝试涉及实验,并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内:
所需物品及仪器:______.
实验操作步骤及现象:______.
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