题目
题型：不详难度：来源：
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
答案
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C．电解质溶液中的SO42-移向Cu电极 |
| D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极 |
（1）甲是______（填写装置名称，下同）；乙是______．
（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：______；乙：______．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为______．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH-）=______（不考虑产物的相互反应）．
| A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 |
| C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3 |
| D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 |
| A．C＞D＞B＞A | B．B＞D＞C＞A | C．D＞A＞C＞B | D．D＞C＞A＞B |
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
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