题目
题型:不详难度:来源:
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
答案
B、不存在自发的氧化还原反应,所以不能实现该反应的原电池,故B错误;
C、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误;
D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硫酸铜,所以是不能实现该反应的原电池,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C>D>B>A | B.B>D>C>A | C.D>A>C>B | D.D>C>A>B |
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属 |
B.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 |
D.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L,负极转移电子的物质的量为______mol.
(2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用______的物质作为负极.
A. | B. | C. | D. |
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