题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲是______(填写装置名称,下同);乙是______.
(2)甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______.
(3)甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是.甲:______;乙:______.
(4)若两装置中均盛放饱和NaCl溶液.则甲池中碳电极的电极反应式为______.现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验,装置中溶液的体积是200mL,则此时溶液中c(OH-)=______(不考虑产物的相互反应).
答案
故答案为:原电池,电解池;
(2)甲池中铁易失电子而作负极,乙池中铁上得电子发生氧化反应,所以铁作阴极,
故答案为:负极,阴极;
(3)甲池中碳棒作正极,正极上铜得电子发生还原反应,电极反应式为:2Cu2++2e-=Cu,乙池中碳棒作阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案为:甲:2Cu2++2e-=Cu,乙:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(4)①如果甲池中是氯化钠溶液,则铁发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
②乙池中电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,所以电池反应式为:2NaCl+2H2O
| ||
0.02mol |
0.2L |
故答案为:0.1mol•L-1.
核心考点
试题【如图所示甲、乙两电化学装置(一个为原电池,一个为电解池),其电极材料都是铁棒与碳棒,装置部分外电路未画完整,若两装置中均盛放CuSO4溶液,一段时间后甲池中的碳】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
A.C>D>B>A | B.B>D>C>A | C.D>A>C>B | D.D>C>A>B |
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属 |
B.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 |
D.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L,负极转移电子的物质的量为______mol.
(2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用______的物质作为负极.
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