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题目
题型:不详难度:来源:
下表A—D各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是(不得使用加热、边滤、萃取等实验操作)(   )
序号



A


稀盐酸、BaCl2溶液
B
I-
Cl-
AgNO3溶液
C
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
D
Al3+
Ag+
稀氨水

答案
C
解析
A选项中盐酸能除去SO23-,不影响的检验。B选项中AgCl为白色沉淀,AgI为黄色沉淀,故Cl-的存在不影响I-的检验。C选项中Fe3+与SCN-反应使溶液变血红色,干扰Fe2+的检验。D选项中氨水过量时Ag+转为[Ag(NH32+,Al3+转化为Al(OH)3白色沉淀,故Ag+的存在不影响Al3+的检验。
核心考点
试题【下表A—D各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是(不得使用加热、边滤、萃取等实验操作)(   )序号甲乙丙A稀盐酸、BaCl2溶液BI-】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。
①反应完毕后,溶液中一定含有_____________阳离子,为_____________mol,一定没有_____________阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有_____________,与反应前加入铁粉质量相比_____________(填“多”或“少”)_____________g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。
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已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题:
(1)写出G和H的化学式:G_____________,H_____________。
(2)工业生产中D转化为C的反应条件是:_____________。
(3)B跟E反应的离子方程式是_____________。
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为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0 g;再另取同样的FeSO4溶液200 mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0 g。
(1)通过计算,填写下表:
c(H+
c(
c(Fe2+、Fe3+
 
 
 
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c()的关系。
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下列各组物质发生化学反应:
①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2⑧NH3+O2
在不同条件下能得到不同产物的是(   )
A.全部B.除⑦⑧外的其他组C.除②④外的其他组D.除⑤外的其他组

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将铁屑溶于过量盐酸,再加入下列物质不会有三价铁生成的是(   )
A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.H2O2

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