电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式______．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）______．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：______．

答案

（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为

，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

；
（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

核心考点

试题【电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：______．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：______．
②甲装置中碳极的电极反应式是______，乙装置碳极的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：______．

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有关电化学知识的描述正确的是（　　）

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中c（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B-2e^-═B²⁺

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C₁为______极，电极反应式为______，石墨棒C₂附近发生的实验现象为______．
（2）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．

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