题目
题型:不详难度:来源:
(1)锌极为______极,电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少______g.
答案
故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;阳;2Cl--2e-=Cl2;有气泡,溶液变红;
(2)石墨棒C2为阴极,阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子,其电极方程式为:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,当C2极析出224mL气体(标准状态)时,生成氢气的物质的量为n(H2)=
0.224L |
22.4L/mol |
故答案为:0.65.
核心考点
试题【按如图装置进行实验,并回答下列问题:(1)锌极为______极,电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)甲池是______池,通入O2的电极作为______极,电极反应式为______.
(2)乙池是______池,A电极名称为______极,电极反应式为______.乙池中的总反应离子方程式为______,溶液的pH______(填“增大”.“减小”或“不变”).
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下).
A.A为电源正极 |
B.阳极反应式为:2H2O-4e-═4H++O2↑ |
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为10.4克 |
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) |
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) |
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) |
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
A.原电池装置能将化学能转变为电能 |
B.原电池的反应本质是氧化还原反应 |
C.锌失去电子发生还原反应,电子沿导线流向铜 |
D.在铜片表面产生大量气泡 |
A.电流从锌片经导线流向铜片 |
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
C.锌片是负极,其质量逐渐减少 |
D.溶液中阳离子向铜片方向移动 |
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