题目
题型:不详难度:来源:
(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K =____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
(3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32 g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
答案
(1)K=
(2)CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ∆H =" -650" kJ /mol
(3)3.5 MPa
(4)①HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- ② a d
(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.8
解析
试题分析:
(2)① CH3OH(l)= CH3OH(g) ∆H =" 27" kJ /mol
②CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H =" -677" kJ /mol
①+② 得 CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ∆H =" -650" kJ /mol
(3)压强越大,速率越大,达平衡所需的时间越短,甲的时间最短,对应的压强最大,为3.5 MPa
(4)①HC2O4-既有电离又有水解。②a为物料守恒,正确;b为电荷守恒,错误,正确的为c(H+)+c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)+c(OH-);c错误;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,草酸氢钾溶液呈酸性,若草酸氢钾和NaOH溶液恰好反应,生成K2C2O4和Na2C2O4,它们水解呈碱性,要呈中性,应是草酸氢钾>NaOH,即c(K+) > c(Na+),d正确,选a d 。
(5)总:CH3OH+3/2O2= CO2+2H2O 酸性电解质的正极反应式:3/2O2+6 H++6e-="3" H2O
负极反应式=总-正极反应式 得:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH4 +2H2O -8e-= CO2+8 H+ ,32 g甲醇相当于1mol ,有6 mol电子转移,提供相等电量,需3/4 mol CH4,V="nVm=3/4*22.4=" 16.8(L)
核心考点
试题【发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:(1)该过程中产生的的CO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 |
B.将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀 |
C.熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚 |
D.可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 |
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大 |
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。
(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
试回答:
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol·L-1 | B.w3=w1 | C.2ρ1=ρ2 | D.K甲= K乙= K丙 |
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。
图1 图2 图3 图4
A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
A.化学反应速率 | B.化学反应的平衡常数 |
C.水的离子积 | D.吸热反应反应物的转化率 |
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