题目
题型:不详难度:来源:
A.用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 |
B.将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀 |
C.熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚 |
D.可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 |
答案
解析
试题分析:A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极,精铜做阴极,错误;B、镁活泼性强于铁,让铁做原电池的正极得到保护,正确;C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应,正确;D、硫酸或者CO2都能与碱性废水反应,正确。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B.将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀C.熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚D.可以用硫酸或者CO2中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大 |
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。
(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
试回答:
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol·L-1 | B.w3=w1 | C.2ρ1=ρ2 | D.K甲= K乙= K丙 |
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。
图1 图2 图3 图4
A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
A.化学反应速率 | B.化学反应的平衡常数 |
C.水的离子积 | D.吸热反应反应物的转化率 |
P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。
(3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。
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