题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。
(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
试回答:
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol·L-1 | B.w3=w1 | C.2ρ1=ρ2 | D.K甲= K乙= K丙 |
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。
答案
(2) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O(2分)
(3)N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ·mol-1(2分)
Ⅱ.(1)C(2分)
(2)A C D(3分)
(3)0.3 mol·L-1·min-1(2分)
III.2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对,和未成键的一对电子形成8电子稳定结构,每个氮原子和两个氢原子形成共价键,氮原子间形成一个共价键,结构式为:,故答案为:;
⑵NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O,答案:2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O;⑶从图中读出,△H=22218kJ·mol-1-2752kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1,所以肼燃烧生成气态水的热化学方程式为:N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ·mol-1,答案:N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ·mol-1;
Ⅱ.⑴A、应用速率之比来判断,反应过程中按照比例进行反应,故A不能判断该反应达到化学平衡状态;B、按照速率之比等于系数之比,表述的是正反应速率,当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡,所以当3v(N2)正=v(H2)逆 时反应达到平衡,故B不能判断该反应达到化学平衡状态;C、当容器内压强保持不变,说明反应达到平衡,故C能判断该反应达到化学平衡状态;反应体系内质量守恒,体积一定,故混合气体的密度不变,所以混合气体的密度保持不变,不能说明反应达到平衡,故D不能判断该反应达到化学平衡状态;答案:C。
⑵A、正确,先用1.5L的容器进立与乙等效平衡,然后放大到3L,平衡向生成N2的方向即逆方向移动,所以2c1>1.5 mol·L ―1; B、不正确,丙等效于3molH2,1molN2从正确向建立平衡,甲多加了1molN2,平衡正向移动;C、正确,反应体系内质量守恒,体积一定,混合气体的总质量甲是乙的2倍,所以混合气体的密度,2ρ1=ρ2;D、正确,温度不变,平衡常数不变,K甲= K乙= K丙。答案:A C D。
⑶v(H2)= 3v(N2)= ,答案:0.3 mol·L-1·min-1;
III.NH3作还原剂,生成1molN2失去6mol电子,用OH―调节使方程式两边电荷守恒,负极反应,2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O,答案:2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O
核心考点
试题【氮是地球上含量丰富的一种元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2 图3 图4
A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
A.化学反应速率 | B.化学反应的平衡常数 |
C.水的离子积 | D.吸热反应反应物的转化率 |
P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。
(3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC CH(g ) △H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大 |
B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化 |
C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 |
D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行 |
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