题目

题型：不详难度：来源：

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是______（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从______（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式______．

答案

Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，Na₂S₂中硫元素为-1价，生成S沉淀为0价，所以还生成硫元素为-2价的H₂S，则反应方程式为：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓，Na₂S₂中硫元素为-1价，降低到-2价，被还原，所以还原产物为H₂S；
故答案为：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓；H₂S；
II．（1）原电池充电时正极与外接电源的正极相连，所以电池中的左侧“电极”的电极名称是正极，故答案为：正极；
（2）放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以放电过程中钠离子从负极到正极，即从右到左，故答案为：右到左；
（3）充电过程中NaBr在阳极失电子发生还原反应，生成NaBr₃，则充电过程中阳极的电极反应式：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺，
故答案为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺．