题目
题型:不详难度:来源:
(1)若以稀硫酸为电解液,则a极为______极.
(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为______,放电一段时间后电解液的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
答案
(2)碱性条件下,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,其电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-;氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,反应生成水,所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小,则pH减小,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;变小.
核心考点
试题【如图为氢氧燃料电池的示意图:(1)若以稀硫酸为电解液,则a极为______极.(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为______,放电一段时间后电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质,且四种物质中均含有组成该单质的元素,请回答:
(1)若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质,丁易溶于水,溶液显碱性,则丙到丁的离子方程式是______.
(2)若乙是一种常见的温室气体,相同条件下,丙和丁的溶液都显碱性,且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性,乙到丙的离子方程式是______.
(3)若乙是有磁性的黑色晶体,在乙中加入稀硝酸后可得到丙,同时得到一种无色气体,该气体遇空气呈红棕色,该反应的化学方程式是______.
Ⅱ、(4)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为______.
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液,电解池的总反应方程式为______,当电池消耗0.05molZn时,被电解溶液的pH为______(溶液体积变化忽略不计);
(5)称取金属钠、铝、铁各mg,在室温下分别与VL4mol•L-1的盐酸充分反应,试判断在下列两种情况下,V值的取值范围(用含m的表达式表示):
①铝与盐酸反应放出的氢气最多:______:
②钠与盐酸反应放出的氢气最多:______.
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2-2e-=2H+ |
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”).
(2)如果该电池的工作原理为:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,其正极反应式为:______
(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3•H2O
(4)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是:______;若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______.
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
A.其总反应为: 2H2+O22H2O |
B.若电解质为稀H2SO4,则负极反应式为4H++4e-= 2H2 |
C.若电解质为NaOH溶液,则正极反应式为2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
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