题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2-2e-=2H+ |
答案
B.碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,根据方程式知,当电池中有6.5gZn即0.1mol锌反应时,将产生0.2molMnOOH,故B正确;
C.铅蓄电池放电时,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以负极质量增大,故C错误;
D.碱性电解质的氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是( )A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”).
(2)如果该电池的工作原理为:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,其正极反应式为:______
(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3•H2O
(4)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是:______;若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______.
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
A.其总反应为: 2H2+O22H2O |
B.若电解质为稀H2SO4,则负极反应式为4H++4e-= 2H2 |
C.若电解质为NaOH溶液,则正极反应式为2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 ,正极反应式为 ,负极反应式为 ,
该装置中的能量变化形式为 。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,装置中总反应方程式为 。
A.这是一种新型无机非金属材料 |
B.此化合物可能发生加成反应 |
C.原电池的负极反应将是单体转化为t的过程 |
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g |
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