题目
题型:不详难度:来源:
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”).
(2)如果该电池的工作原理为:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,其正极反应式为:______
(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号).
a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3•H2O
(4)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是:______;若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______.
答案
故答案为:Zn(或锌);正极;
(2)正极上是阳离子的电子发生还原反应的过程,该反应为2NH4++2e-=2NH3+H2,
故答案为:2NH4++2e-=2NH3+H2;
(3)电化学腐蚀较化学腐蚀更快,锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.题目中a和d选项不能除去杂质离子,c项会引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去,
故答案为:锌置换出铜,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,在溶液中,构成铜锌原电池,加快化学反应速率;b;
(4)阴极上得电子,发生还原反应,H+得电子生成氢气,因为MnSO4~MnO2~2e-,通过2mol电子产生1molMnO2,其质量为87g,
故答案为:2H++2e-→H2;87g.
核心考点
试题【Zn-MnO2干电池应用广泛,其示意图如下,电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
A.其总反应为: 2H2+O22H2O |
B.若电解质为稀H2SO4,则负极反应式为4H++4e-= 2H2 |
C.若电解质为NaOH溶液,则正极反应式为2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 ,正极反应式为 ,负极反应式为 ,
该装置中的能量变化形式为 。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,装置中总反应方程式为 。
A.这是一种新型无机非金属材料 |
B.此化合物可能发生加成反应 |
C.原电池的负极反应将是单体转化为t的过程 |
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g |
(1)“热敷带”放热的原理是:______________________________________________
(2)碳粉的作用是: 氯化钠的作用是:_____________________________
(3)有关电极反应是:________________________________________________________
随后反应为:_____________________________________________________________
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