题目
题型：不详难度：来源：
| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极 |
| D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
答案
解析
答案：D
A、正确，铜作正极，锌作负极；
B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；
C、正确，锌活泼性也大于铁；
D、不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。
核心考点
试题【下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
| A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0 |
| B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0 |
| C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0 |
| A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
| C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 |
在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极b为电池正极，电极反应式为 |
| B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过 |
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：  |
D．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：  |
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