题目
题型:不详难度:来源:
(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。
答案
(1)正,2.24L(2)28.58(3)12.9g
解析
核心考点
试题【由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。(2)已】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 |
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极 |
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 |
C.在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 |
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+H2O(l);ΔH<0 |
B.CH3CH2OH(l)+3O2―→2CO2(g)+3H2O(l);ΔH<0 |
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s);ΔH<0 |
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH<0 |
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 |
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 |
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 |
D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 |
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动 |
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