题目
题型:不详难度:来源:
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ |
C.②③④ | D.①②③④ |
答案
解析
试题分析::①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,故①正确;
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,铜为正极,电子从负极流向正极,即由Zn经外电路流向Cu,故②正确;
③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应,即Zn-2e-═Zn2+,故③正确;
④H2+在溶液中移向正极,即由Zn棒向Cu棒迁移,故④错误.
故选B,
点评:本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
核心考点
举一反三
A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 |
B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 |
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 |
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、 |
A.溶液中的H+定向移动到正极 |
B.铜片逐渐溶解,质量减轻 |
C.锌片为负极 |
D.该装置可以将化学能转化为电能 |
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由a通过灯泡流向b |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
A.该装置不能发生原电池反应 |
B.活性炭是阴极 |
C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
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