题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中的H+定向移动到正极 |
B.铜片逐渐溶解,质量减轻 |
C.锌片为负极 |
D.该装置可以将化学能转化为电能 |
答案
解析
试题分析:铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;电子从负极沿导线流向正极。
B、铜片没有发生反应,故错。故选B。
点评:本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
核心考点
试题【铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是A.溶液中的H+定向移动到正极B.铜片逐渐溶解,质量减轻C.锌片为负极D.该装置可以将化学能转化为电能】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由a通过灯泡流向b |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
A.该装置不能发生原电池反应 |
B.活性炭是阴极 |
C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O | B.O2+4H++4e-=2H2O |
C.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O | D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
A.Cu电极为正电极 |
B.原电池工作时,电子从Zn电极流出 |
C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Cu |
负极 | Cu | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | CuCl2 | ZnCl2 | ZnCl2 |
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