盐类水解的应用

　　(1)盐水解的规律：

　　①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解

　　②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解

　　(2)具体分析一下几种情况：

　　①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性;如：Na₂CO₃、NaAc等

　　②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性;如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等;

　　③强酸强碱的正盐，不发生水解;如：Na₂SO₄、NaC_l、KNO₃等;

　　④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性;

　　⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO₄;而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄;若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO₃、NaHS、Na_2HPO₄等。

　　(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7

　　根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃