高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒***菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒***菌

答案

解析

试题分析：高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有***菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的胶体又具有吸附水中杂质的作用。因此答案选A。
点评：本题考查了氧化性还原性与化合价的关系，只要掌握“高价态元素具有强氧化性，低价态元素具有强还原性”即可解答此题。

核心考点

试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

ClO₂是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄

2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O 下列说法正确的是(　　)

A．KClO₃在反应中得到电子	B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被还原	D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A．大理石与稀盐酸	B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀盐酸	D．碳与水蒸气

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如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）

A．有可能被氧化，也有可能被还原	B．被氧化
C．由高价变为零价	D．被还原

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )

A．NaCl

B．KNO₃

C．K₂SO₄　　

D．Na₂CO₃

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（11分）回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）。则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在一定条件下，RO₃ⁿ^－和Cl₂可发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄²^－＋2Cl^－＋H₂O
由以上反应可知在上述过程中RO₃ⁿ^－被________________（填“氧化”或“还原”），RO₃ⁿ^－中元素R的化合价是______________。

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