题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0 |
B.2CH3OH (l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0 |
C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq)△H < 0 |
D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)△H < 0 |
答案
解析
试题分析:只有在氧化还原反应中才有电子的得失,因此只有氧化还原反应才能设计成原电池,据此可知选项BCD都是可以设计成原电池的。选项A中反应是复分解反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0B.2CH3OH】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.X是负极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
D.X是正极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 |
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ |
A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应 |
B.电池中失去电子的电极为阴极 |
C.两个电极的材料可以相同 |
D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 |
A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64 |
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯 |
C.(1)图中铜棒上没有气体产生 |
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等 |
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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