题目
题型:不详难度:来源:
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.X是负极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
D.X是正极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。Y电极质量增加,这说明Y电极是正极,溶液中的金属阳离子得到电子而析出。X是负极,因此符合条件的是选项A,其余选项都是错误的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。
核心考点
试题【某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则下列情况中有可能的是( )A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液B.X】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 |
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ |
A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应 |
B.电池中失去电子的电极为阴极 |
C.两个电极的材料可以相同 |
D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 |
A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64 |
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯 |
C.(1)图中铜棒上没有气体产生 |
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等 |
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Fe | Cu | C |
负极 | Fe | Cu | C | Cu |
电解质溶液 | CuSO4 | CuSO4 | FeCl3 | FeCl3 |
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