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题目
题型:不详难度:来源:
某同学利用苹果制作了水果原电池,下列说法正确的是
A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应
B.电池中失去电子的电极为阴极
C.两个电极的材料可以相同
D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

答案
A
解析

试题分析:水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应,故A正确,电池中失去电子的电极为负极,故B错误;两个电极的材料不可以相同,若相同则不能制成水果电池,故C错误,水果电池工作时氧化反应在负极进行,还原反应在正极进行,故D错误。
点评:本题考查了水果电池的基础知识,该题与学生的生活较为贴近,有利于激发学生的学习的兴趣,本题难度适中。
核心考点
试题【某同学利用苹果制作了水果原电池,下列说法正确的是 A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应 B.电池中失去电子的电极为阴极C.两个电极的材料可以相同D.水】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  
A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯
C.(1)图中铜棒上没有气体产生
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等

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如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是 
    
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

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原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+,该原电池的组成正确的是
 
A
B
C
D
正极
Cu
Fe
Cu
C
负极
Fe
Cu
C
Cu
电解质溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3

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A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________,
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
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下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置,下列叙述正确的的是
A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜
B.锌片质量减少,铜片质量增加
C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.原电池中的能量变化是:化学能转化为电能

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