题目
题型:不详难度:来源:
A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64 |
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯 |
C.(1)图中铜棒上没有气体产生 |
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等 |
答案
解析
试题分析:(1)图中Zn与稀硫酸发生置换反应,Cu棒与稀硫酸不能发生反应,该图没有形成闭合回路,故不是原电池,C对;(2)图构成原电池,Zn为负极,ZCu为正极,正极有氢气产生;若Zn片上有气体产生,则说明Zn片不纯,此时不纯的Zn片与电解质形成另一原电池,B对;当(2)图中正极生成物质量为2g的氢气时,则转移了2mol的电子,Zn棒质量减轻65g,(3)图构成原电池,Zn片为负极,Cu棒为正极,当正极生成64g的Cu时,Zn质量同样减轻了65g,故D正确;(3)图中Zn片减轻质量与Cu棒增重质量的比值为65:64,A错。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。解题关键是理解原电池工作原理,然后结合题干灵活分析即可。
核心考点
试题【一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是: A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Fe | Cu | C |
负极 | Fe | Cu | C | Cu |
电解质溶液 | CuSO4 | CuSO4 | FeCl3 | FeCl3 |
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________,
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜 |
B.锌片质量减少,铜片质量增加 |
C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
D.原电池中的能量变化是:化学能转化为电能 |
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态 |
C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
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