题目
题型:不详难度:来源:
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B.汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
C.NaCl、KCl、CsCl | D.H2O、H2S、H2Se、H2Te |
答案
解析
试题分析:A.熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。错误。B.汞、钠、烧碱、二氧化硅正确。C.NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大,离子间的作用力就越小,熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl。错误。D.H2O、H2S、H2Se、H2Te 它们都是结构相似的物质。除水外,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高。而水的分子之间还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用力,使其熔沸点最高。因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H2S、H2Se、H2Te、 H2O。错误。
核心考点
试题【下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是A.冰、干冰、氯化钠、金刚石B.汞、钠、烧碱、二氧化硅C.NaCl、KCl、CsClD.H2O、H2S、H2Se】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ;
②写出Al2Cl6分子的结构式 ;
③单分子A1Cl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)
其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构
类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确
定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。
A.与K+距离相等且最近的O共有8个 |
B.与K+距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 |
C.与K+距离相等且最近的K+有8个 |
D.一个KO2晶胞中的K+和O粒子数均为8个 |
A.Ti14C13 | B.TiC | C.Ti4C4 | D.Ti4C3 |
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为__________,ACl2空间构型为__________。
(2)已知C单质曾被称为“银色的金子”,与锂形成的合金常用于航天飞行器,其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________,若该晶体的密度为ag/cm3,则该晶胞的体积是__________cm3(写出表达式即可)。
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 |
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