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题目
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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判断错误的是:(   )
A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

答案
B
解析

试题分析:A.由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2可知,放电时,Cd元素化合价升高,被氧化,在原电池负极上发生氧化反应,则Cd为原电池的负极,错误;B.由A可知正确;C.依据电池反应分析判断,电池是碱性电池,错误;D.放电时负极上发生的电极反应式为:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,错误。
核心考点
试题【镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判断错误的是:(   )】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH―2e=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e=2OH,据此判断锌片是
A.正极,被还原B.正极,发生还原反应
C.负极,被还原D.负极,发生氧化反应

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近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的      极(填“正”或“负”),负极反应式为     .用这种方法处理SO2废气的优点是     
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是     
②下列有关说法正确的是     
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     
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以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为:BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

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锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中,电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是
A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动
B.若M为铝,溶液的pH将不断变大
C.若M为镁,电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO
D.若M为铁,则负极的电极反应式为Fe—2e=Fe2+

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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的O2体积为1.12L

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